Question

AsF5 С позиций метода валентных связей (МВС) объясните строение предложенных молекул. Укажите тип гибридизации центрального атома, изобразите перекрывание орбиталей, укажите порядки всех свя-зей и их тип, определите, полярна ли данная молекула.

Answer 1

Ответ:

данная молекула не являяется полярной

Answer 2

Молекула AsF5 состоит из центрального атома арсена (As) и пяти атомов фтора (F), связанных с ним. В рамках метода валентных связей (МВС) можно объяснить строение молекулы следующим образом:

1. Гибридизация центрального атома. Атом арсена имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3. Для образования пяти связей арсен использует свои 4 электрона из области 4s и 4p, а также 1 электрон из области 5s. Эти 5 электронов гибридизуют в 5 гибридных орбиталей типа sp3d, которые имеют форму треугольной бипирамиды.

2. Перекрытие орбиталей. Каждый атом фтора имеет одну незанятую 2p-орбиталь, которая перекрывается с гибридными орбиталями арсена. При перекрытии образуется σ-связь.

3. Порядки связей и их тип. Каждая связь между арсеном и фтором является σ-связью. Поскольку все связи равны, порядок связи между арсеном и каждым фтором составляет 1.

4. Полярность молекулы. Молекула AsF5 является полярной. Это связано с тем, что атом арсена является менее электроотрицательным, чем атомы фтора. Поэтому электронная плотность в молекуле смещена в сторону фторовых атомов, что делает молекулу полярной.

Изобразим молекулу AsF5:

rCopy code
   F
   |
   F
  / \
F - As - F
  \ /
   F