Question

известняк массой 120 кг, содержащий 10% примесей, прокалили с оксидом кремния. определите количество вещества и массу образовавшегося силиката кальция.

Answer 1

CaCO3+SiO2=CaSIO3+CO2

1                           1

m(CaCO3)=120*0,9=108кг;n(CaCO3)=108кг:100кг/кмоль=1,08кмоль;

n(CaSiO3)=1,08кмоль;m(CaSiO3)=1,08кмоль*116кг/кмоль=125,28кг.

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся следующие данные:

Масса известняка = 120 кг

Процент примесей в известняке = 10%

Чтобы определить количество вещества и массу образовавшегося силиката кальция, необходимо сначала вычислить массовую долю кальция в известняке. Для этого мы используем процент примесей, который равен 10%.

Массовая доля кальция в известняке: 100% - 10% = 90% Масса кальция в известняке: 0.9 * 120 кг = 108 кг

Теперь мы можем определить количество вещества образовавшегося силиката кальция, прокалив известняк с оксидом кремния. Уравнение реакции преобразования известняка и оксида кремния в силикат кальция и диоксид углерода:

CaCO3 + SiO2 → CaSiO3 + CO2

Коэффициенты этого уравнения показывают, что одна моль карбоната кальция прореагирует с одной молью оксида кремния, образуя одну моль силиката кальция и одну моль диоксида углерода. Следовательно, количество вещества силиката кальция будет равно количеству вещества карбоната кальция, которое мы можем рассчитать, зная массу кальция в известняке.

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль Количество вещества CaCO3: 108 кг / 100 г/моль = 1080 моль

Таким образом, количество вещества CaSiO3 будет также равно 1080 моль.

Наконец, мы можем рассчитать массу образовавшегося силиката кальция, зная количество вещества и молярную массу.

Молярная масса CaSiO3 = 164 г/моль Масса CaSiO3: 1080 моль * 164 г/моль = 177120 г = 177.12 кг

Итак, мы получили, что количество вещества силиката кальция, образовавшегося при прокаливании известняка с оксидом кремния, равно 1080 моль, а его масса составляет 177.12 кг.