Question

Определи массу осадка, который образуется в реакции 220 г 12%-ного раствора хлорида бария с избытком раствора сульфата калия.

Answer 1

Ответ:

29,6 г

Объяснение:

Дано

m(р-ра) BaCl2 = 220 г

W Bacl2 = 12% = 0,12

Найти осадок

Решение

Bacl2+k2So4 = BaSo4 (осадок) + 2KCl

m(в-ва) 220 * 0.12 = 26,4 г/моль

M(bacl2) = 137 + 35,5 * 2 = 208 г/моль

M(BaSo4) =  137 + 32 + 16 * 4 = 233 г/моль

Решение по пропорции

x = 26,4 * 233 / 208 = 29,6 г

Answer 2

Дано:

• Масса 12%-ного раствора хлорида бария = 220 г
• Реакция: хлорид бария + сульфат калия -> барий сульфат + калий хлорид
• Избыток раствора сульфата калия

Чтобы найти массу осадка, необходимо знать, сколько барий сульфата образуется в реакции, поскольку это и будет массой осадка.

1. Сначала найдем количество моль хлорида бария в растворе:

Масса хлорида бария = 220 г % содержание = 12% = 12 г / 100 г Масса хлорида бария в 12%-ном растворе = 12 г / 100 г × 220 г = 26.4 г

Молярная масса хлорида бария = 137.33 г/моль Количество моль хлорида бария = масса / молярная масса = 26.4 г / 137.33 г/моль = 0.192 моль

2. Так как реагенты реагируют в соотношении 1:1, то количество моль бария сульфата, образующегося в реакции, также равно 0.192 моль.

3. Найдем массу бария сульфата:

Молярная масса бария сульфата = 233.38 г/моль Масса бария сульфата = количество моль × молярная масса = 0.192 моль × 233.38 г/моль = 45 г

Таким образом, масса осадка бария сульфата, образующегося в реакции, равна 45 г.