Question

Какое количество воздуха расходуется на сжигание 10 м^3 сероводорода?

Answer 1

Ответ: 3189 моль

Дано:

V(H₂S) = 10 м³

Найти:

n(возд.) - ?

Объяснение:

2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂

Из УХР видно, что V(O₂) = 1,5V(H₂S)

V(O₂) = 1,5*10 м³ = 15 м³

V(возд) = 15 м³/0,21 = 71,429 м³

n((возд) = 71,429 м³/22,4 м³/кмоль = 3,189 кмоль

Ответ: 3,189 кмоль или 3189 моль

Answer 2

Для того, чтобы ответить на этот вопрос, необходимо знать какая реакция происходит при сжигании сероводорода и какие условия существуют в процессе сжигания.

Уравнение реакции сжигания сероводорода выглядит следующим образом:

H2S + 3 O2 → SO2 + 2 H2O

Из уравнения видно, что на один моль сероводорода требуется три моля кислорода. При этом для реакции необходимо обеспечить наличие достаточного количества кислорода и определенных условий, таких как температура и давление.

Таким образом, для расчета количества воздуха, необходимого для сжигания 10 м³ сероводорода, нужно учитывать не только количество кислорода, но также и объем азота в составе воздуха, так как он также участвует в процессе сжигания. Средний состав воздуха – 78% азота и 21% кислорода.

Для расчета количества воздуха можно использовать формулу:

V(воздуха) = V(сероводорода) * (n(O2) + n(N2))/n(O2)

где V(воздуха) – объем воздуха, необходимый для сжигания заданного объема сероводорода, V(сероводорода) – заданный объем сероводорода, n(O2) – количество молей кислорода, необходимое для реакции, n(N2) – количество молей азота в составе воздуха.

Для сероводорода с молярной массой 34 г/моль и объемной концентрации 1 моль/м³, масса сероводорода будет равна 340 г (10 м³ * 34 г/моль). Таким образом, для сжигания 340 г сероводорода необходимо 3 моля кислорода, т.е. 96 г (3 моля * 32 г/моль) и 9 молей азота (3 моля * 3 молекулы N2/2 молекулы O2).

Общий объем воздуха будет:

V(воздуха) = 10 м³ * (96 г + 9 * 28 г)/(96 г) = 1060 м³

Таким образом, для сжигания 10 м³ сероводорода необходимо около 1060 м³ воздуха.