Question

После пропускания через расствор гидроксида натрия 4,48 л углекислого газа(н.у) получили 120 гр. раствора карбоната натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Answer 1

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

M(Na2CO3)=106г/моль

n((CO2)=4,48/22,4=0,2моль

nCO2:nNa2CO3=1:1

n(Na2CO3)=0,2моль

m(Na2C3)=106*0,2=21,2г

w=21,2*100/120=17,7%

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать реакцию между гидроксидом натрия и углекислым газом:

2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

По условию задачи было пропущено 4,48 л углекислого газа (н.у) через раствор гидроксида натрия. Это значит, что было получено 4,48 л углекислого газа (н.у) раствора гидроксида натрия. Так как мы знаем объём и условия (н.у.), то можем найти количество вещества углекислого газа:

V = 4,48 л n(CO2) = V/22,4 л/моль = 0,2 моль

Из реакции видно, что на каждые 2 моли гидроксида натрия требуется 1 моль углекислого газа, чтобы образовать 1 моль карбоната натрия. Следовательно, количество карбоната натрия можно вычислить так:

n(Na2CO3) = n(CO2) / 2 = 0,1 моль

Молярная масса карбоната натрия равна:

M(Na2CO3) = 2M(Na) + M(C) + 3M(O) = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

Масса карбоната натрия равна:

m(Na2CO3) = n(Na2CO3) * M(Na2CO3) = 0,1 моль * 106 г/моль = 10,6 г

Таким образом, массовая доля карбоната натрия в полученном растворе будет:

массовая доля = масса карбоната натрия / масса полученного раствора * 100%

массовая доля = 10,6 г / 120 г * 100% ≈ 8,83%

Ответ: массовая доля карбоната натрия в полученном растворе составляет около 8,83%.