Question

Какая масса оксида магния образовалось при окислении 6 г магния по уравнению реакции:Mg+O2 стрелочка MgO?(не забудьте расставить коэффициенты ) помогите пожалуйста

Answer 1

 6 г                                                   Х г

   2Mg           +         O2           =      2MgO

n=2 моль                                       n=2 моль

М = 24 г/моль                               М = 40 г/моль

m=48 г                                           m=80 г

6 г Mg    -    Х г MgO

48 г Mg  -   80 г MgO

m(MgO) = 6 * 80 / 48 = 10 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала сбалансировать уравнение реакции:

2Mg + O2 → 2MgO

Из уравнения видно, что для образования 2 моль MgO необходимо 1 моль кислорода. Масса кислорода, соответствующая 1 молю, равна его молярной массе, которая составляет 32 г/моль.

Таким образом, для образования 2 моль MgO понадобится 32 г кислорода. Молярная масса MgO составляет 40 г/моль, что означает, что для образования 1 моля MgO понадобится 40 г магния.

Таким образом, для образования 2 моль MgO понадобится 2 x 40 г = 80 г магния.

Если дано 6 г магния, то можно найти количество молей магния:

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 6 г / 24 г/моль = 0,25 моль Mg

Так как для образования 2 моль MgO понадобится 80 г магния, для образования 0,25 моль MgO понадобится:

m(MgO) = n(MgO) x M(MgO) = 0,25 моль x 40 г/моль = 10 г MgO

Таким образом, масса образовавшегося оксида магния составляет 10 г.