Question

Сколько граммов Na2S2O3·5H2O способно вступить в реакцию с 250 мл 0,2 н раствора йода, если известно, что продуктами реакции являются тетратионат натрия (Na2S4O6) и йодид натрия?

Answer 1

Дано:

V(p-pa I2) = 250 мл = 0,25 л
Сн(І2) = 0,2н
Найти:
n(Na2SO3*5H2O) -?
m(Na2SO3*5H2O) - ?

Решение.

Исходя из условия задачи, исходя из закона эквивалентов
n(Na2SO3*5H2O) = n(I2)
n(I2) = Cн(I2)*V(I2) = 0,2 моль/л*0,25 л = 0,05 моль
Следовательно, n(Na2SO3*5H2O) = 0,05 моль

Если необходимо найти массу пентагидросульфита натрия, необходимо вычислить его молярную массу и умножить на его количество.
M(Na2SO3*5H2O) = 216 г/моль
m(Na2SO3*5H2O) = n*M = 0,05 моль*216 г/моль = 10,8 г

Ответ: 0,05 моль; 10,8 г

Answer 2

Данная задача является задачей стехиометрии и для ее решения необходимо использовать уравнение реакции между Na2S2O3 и I2. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Na2S2O3 + 2I2 → Na2S4O6 + 2NaI

Согласно уравнению реакции, на один моль Na2S2O3 требуется два моля I2. Переведем данные из условия задачи в молярные единицы:

Объем раствора йода: 250 мл = 0,25 л Концентрация раствора йода: 0,2 н = 0,1 моль/л (так как нормальность равна количеству эквивалентов растворимого вещества в одном литре раствора) Количество молей I2: 0,1 моль/л × 0,25 л = 0,025 моль

Так как на один моль Na2S2O3 требуется два моля I2, то на 0,025 моль I2 потребуется 0,0125 моль Na2S2O3.

Теперь можно рассчитать массу Na2S2O3·5H2O, соответствующую 0,0125 моль Na2S2O3:

Молярная масса Na2S2O3·5H2O = 248,18 г/моль Масса 0,0125 моль Na2S2O3·5H2O = 0,0125 моль × 248,18 г/моль = 3,10 г

Таким образом, для того чтобы вступить в реакцию с 250 мл 0,2 н раствора йода, необходимо использовать 3,10 г Na2S2O3·5H2O.