Question

Помогите!Пожалуйтса,завтра экзамен! По термохимическому уравнению HgO-Hg-O2-42кДж рассчитать,сколько тепла выделится при разложении 2,17г HgO?

Answer 1

M(HgO)= 217 г/моль

2.17г                          х кДж
2HgO --> 2Hg + O2 + Q
2*217                         42кДж

2.17          х 
------    =  ------
2*217       42
х= 2.17*42/ 2*217 = 0.21 кДж

Ответ: 0.21 кДж 

Answer 2

Для решения этой задачи нужно воспользоваться уравнением реакции и тепловым эффектом, заданным в условии:

HgO → Hg + 1/2O2 ΔH = -42 кДж

Первым шагом необходимо найти количество вещества HgO, соответствующее массе 2,17 г:

m(HgO) = 2,17 г M(HgO) = 216,59 г/моль n(HgO) = m(HgO) / M(HgO) = 2,17 г / 216,59 г/моль ≈ 0,01 моль

Затем можно использовать коэффициенты стехиометрии уравнения реакции, чтобы определить количество выделившегося тепла:

1 моль HgO -> 1 моль Hg + 1/2 моль O2 ΔH = -42 кДж

n(HgO) = 0,01 моль ΔH(реакция) = n(HgO) * ΔH = 0,01 моль * (-42 кДж/моль) = -0,42 кДж

Таким образом, при разложении 2,17 г HgO выделится 0,42 кДж тепла.