Question

К раствору сульфата натрия объемом 250 см3 с массовой долей Na2SO4, равной 7,60% и плотностью 1,080 г/см3 добавили избыток раствора нитрата бария. Определите массу образовавшегося осадка.

Answer 1

BaCl2+Na2SO4=BaCl2+Na2SO4+2NaClm чист(Na2SO4)=m(Na2SO4)* w(Na2SO4)=(2*23,5+32+16*4)*0.6=143*0.6=85.8m чист(BaSO4)=137+32+64=233  Составим пропорцию
: 85,8:143=x:233; ч= 85,8*233:143=139,8(г),  масса образовавшегося остатка(BaSO4)=139,8 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо найти количество Na2SO4 в исходном растворе, затем использовать это значение для определения количества BaSO4, которое будет образовано в результате реакции между Na2SO4 и Ba(NO3)2. Затем мы можем найти массу образовавшегося осадка.

Шаг 1: Найдите количество Na2SO4 в исходном растворе.

Массовая доля Na2SO4 в исходном растворе составляет 7,60%, что означает, что в 100 г раствора содержится 7,60 г Na2SO4.

Масса Na2SO4 в 250 мл (или 250 г, так как плотность воды приблизительно равна 1 г/мл) раствора:

масса Na2SO4 = 7,60 г/100 г × 250 г = 19 г

Таким образом, в 250 мл раствора содержится 19 г Na2SO4.

Шаг 2: Найдите количество BaSO4, образующегося в результате реакции между Na2SO4 и Ba(NO3)2.

Уравнение реакции между Na2SO4 и Ba(NO3)2:

Na2SO4 + Ba(NO3)2 → 2NaNO3 + BaSO4

Из уравнения видно, что 1 моль Na2SO4 соответствует образованию 1 моля BaSO4. Молярная масса BaSO4 равна 233,39 г/моль.

Количество молей Na2SO4 в 250 мл раствора:

моль Na2SO4 = масса Na2SO4 / молярная масса Na2SO4 = 19 г / 142,04 г/моль = 0,134 моль

Количество молей BaSO4, образующегося в результате реакции:

моль BaSO4 = 0,134 моль

Масса BaSO4, образующегося в результате реакции:

масса BaSO4 = моль BaSO4 × молярная масса BaSO4 = 0,134 моль × 233,39 г/моль = 31,1 г

Шаг 3: Найдите массу образовавшегося осадка.

Масса образовавшегося осадка равна массе BaSO4, которая составляет 31,1 г.

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет 31,1 г.