Question

При взаимодействии 14 г оксида кальция с избытком азотной кислоты было получено 36,9 г нитрата кальция. Вычислите его практический выход.

Answer 1

CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O

M(CaO) = 40 + 16=  56г/моль

n(CaO)= m/M = 14г/56 г/моль = 0,25 моль, по уравнению:

n(теор.CaO)= n(Са(NO₃)₂ = 0.25 моль

М(Са(NO₃)₂) = 40 + (14+16*3)*2 = 164 г/моль

n (практ.Са(NO₃)₂) =36,9г/ 164 г/моль =0,225 моль

η(Са(NO₃)₂) = n(практ)/n(теор)*100% = 0,225 моль/0,25 моль*100% = 90%

Answer 2

Для решения задачи необходимо вычислить количество нитрата кальция, которое можно получить из 14 г оксида кальция и избытка азотной кислоты, а затем вычислить практический выход, используя полученное количество нитрата кальция и массу, полученную в результате эксперимента.

1. Напишем уравнение реакции между оксидом кальция и азотной кислотой:

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

2. Вычислим количество нитрата кальция, которое можно получить из 14 г оксида кальция:

Молярная масса CaO = 56 г/моль Молярная масса Ca(NO3)2 = 164 г/моль

Переведем массу CaO в количество веществ:

n(CaO) = m/M = 14 г / 56 г/моль = 0,25 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO дает 1 моль Ca(NO3)2, поэтому количество нитрата кальция, которое можно получить из 0,25 моль CaO, равно 0,25 моль.

Масса нитрата кальция, которую можно получить, будет:

m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2) = 0,25 моль * 164 г/моль = 41 г

3. Вычислим практический выход:

Практический выход = (масса полученного продукта / теоретическая масса продукта) * 100%

Подставим значения:

Практический выход = (36,9 г / 41 г) * 100% = 90%

Ответ: практический выход нитрата кальция равен 90%.