Question

Вычислите массу и число молекул кислорода необходимых для сгорания 12,4 г. фосфора.

Answer 1

Ответ смотри на фотографии

Answer 2

Для сгорания 1 моль фосфора необходимо 5 молей кислорода, их соотношение определяется уравнением реакции сгорания фосфора:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Молярная масса фосфора (P) равна 30,97 г/моль, а молярная масса кислорода (O₂) равна 32 г/моль.

Таким образом, чтобы сгорело 1 моль фосфора, необходимо 5 моль кислорода, что составляет 160 г (5 молей x 32 г/моль) кислорода.

Для расчета массы и числа молекул кислорода необходимых для сгорания 12,4 г фосфора, сначала нужно определить количество молей фосфора:

n(P) = m(P) / M(P) = 12,4 г / 30,97 г/моль ≈ 0,40 моль

Затем можно определить количество молей кислорода, необходимых для сгорания этого количества фосфора:

n(O₂) = 5n(P) = 5 x 0,40 моль = 2,0 моль

Наконец, можно найти массу кислорода, необходимую для сгорания 12,4 г фосфора:

m(O₂) = n(O₂) x M(O₂) = 2,0 моль x 32 г/моль = 64 г

Таким образом, для сгорания 12,4 г фосфора необходимо 64 г кислорода, что составляет:

N(O₂) = m(O₂) / M(O₂) = 64 г / 32 г/моль = 2,0 моль

то есть 1 моль кислорода содержит N(Avogadro) = 6,022 × 10²³ молекул, поэтому количество молекул кислорода, необходимых для сгорания 12,4 г фосфора, равно:

N = N(Avogadro) x n(O₂) = 6,022 × 10²³ молекул/моль x 2,0 моль ≈ 1,20 × 10²⁴ молекул.