Question

Задача 1:сколько граммов оксида серы 4 валентной получится при сгорании 68 г сероводорода задача 2:сколько граммов осадка выпадает при взаимодействии 120 г сульфата натрия с хлоридом бария ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ С РЕШЕНИЕМ

Answer 1

1). 68 г. Х г
2H2S. +. 3O2. =. 2SO2. +. 2 H2O
n=2 моль. n=2 моль
М=34 г/моль. М=64 г/моль
m=68 г. m=128 г
68 г H2S. -. Х г SO2
68 г H2S. -. 128 г SO2
m(SO2)=68*128/68=128 г

2). 120 г. Х г
Na2SO4. +. BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl
n=1 моль. n=1 моль
М=142 г/моль. М=233 г/моль
m=142 г. m=233 г
120 г Na2SO4. - Х г BaSO4
142 г Na2SO4. -. 233 г BaSO4
m(BaSO4)= 120*233/142=197 г

Answer 2

Задача 1: При сгорании сероводорода (H2S) с образованием оксида серы (SO2) соблюдается уравнение реакции:

H2S + O2 → SO2 + H2O

Молярная масса H2S = 2 г/моль Молярная масса SO2 = 64 г/моль

Первым шагом нужно определить количество молей H2S:

68 г H2S × (1 моль H2S / 2 г) = 34 моль H2S

Согласно уравнению реакции, на каждый моль H2S образуется один моль SO2. Следовательно, количество молей SO2, образующихся при сгорании H2S, также будет равно 34 моль.

Наконец, можно найти массу SO2:

34 моль SO2 × (64 г/моль) = 2176 г = 2,176 кг

Ответ: 2,176 кг оксида серы 4 валентной.

Задача 2: При взаимодействии сульфата натрия (Na2SO4) с хлоридом бария (BaCl2) образуется нерастворимый осадок бариясульфата (BaSO4) и натрий хлорид (NaCl):

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl

Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль Молярная масса BaSO4 = 233 г/моль

Первым шагом нужно определить, какой из реагентов ограничивающий. Для этого нужно рассчитать количество молей каждого реагента, используя их молярные массы:

Количество молей Na2SO4 = 120 г / 142 г/моль = 0,845 моль Количество молей BaCl2 = 120 г / (137 г/моль + 2×35,5 г/моль) = 0,701 моль

Поскольку BaCl2 и Na2SO4 реагируют в соотношении 1:1, BaCl2 ограничивает реакцию, так как количество молей BaCl2 меньше.

Молярное соотношение BaSO4 к BaCl2 в уравнении реакции равно 1:1. Значит, количество молей BaSO4, образующихся в реакции, также будет равно 0,701 моль.

Наконец, можно найти массу BaSO4:

0,701 моль BaSO4 × (233 г/моль) = 163,3 г

Ответ: 163,3 г осадка бариясульфата.