Question

вычислите какой объем кислорода (н.у) можно получить при разложении перманганата калия KMnO4 массой 458г.

Answer 1

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

m(KMnO4) - х,л O2

M(KMnO4) - Vm O2

x = 458×22,4/316 =  32,5 л O2

Answer 2

Для вычисления объема кислорода, получаемого при разложении перманганата калия, нам необходимо знать, какие продукты образуются в результате реакции и их соотношение.

Когда перманганат калия разлагается, он превращается в марганецокислый калий и кислород:

2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

Из уравнения видно, что 2 моля KMnO4 дают 1 моль кислорода. Найдем количество молей KMnO4 в данном примере:

моля KMnO4 = масса KMnO4 / молярная масса KMnO4

Молярная масса KMnO4 = 39.1 + 54.9 + 4*16.0 = 158.0 г/моль

моля KMnO4 = 458 г / 158.0 г/моль ≈ 2.90 моль KMnO4

Таким образом, при разложении 2.90 моль KMnO4 образуется 1 моль кислорода. Количество молей кислорода равно количеству молей KMnO4, поэтому:

моль O2 = 2.90 моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы вычислить объем кислорода при нормальных условиях:

V = nRT/P

где: n = моль O2 = 2.90 моль R = универсальная газовая постоянная = 8.31 Дж/(моль К) T = температура = 273 К (нормальные условия) P = давление = 101.3 кПа (нормальные условия)

Подставляем значения:

V = 2.90 моль * 8.31 Дж/(моль К) * 273 К / 101.3 кПа ≈ 62.3 л

Таким образом, объем кислорода, получаемого при разложении 458 г перманганата калия при нормальных условиях, составляет около 62.3 л.