Question

1.Рассчитайте, каку массу будут иметь следующие обьёмы газов, взятые при нормальных условиях. 6,72л неона Ne 2.Какой обьём при нормальных условиях займут. 1,806*10^23 молекул метана CH4.  

Answer 1

 номер 1  n (Ne) = 6.72 : 22,4 = 0.3 моль m (Ne) = n * M = 0,3 * 20 = 6 граммов. 


 номер 2   1 моль газа = 22.4л, 1 моль вещества=6х10^23... 1.5х10^23=0.25 моль. 0.25 моль газа = 5.6л

Answer 2

1. Для расчета массы неона при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Для гелия R = 8.31 Дж/(моль*К), а молярная масса неона Ne равна 20,18 г/моль.

Используя данные из условия задачи, можем найти количество вещества:

n = PV/(RT) = (1 атм * 6,72 л) / (8,31 Дж/(моль*К) * 273,15 К) ≈ 0,032 моль.

Масса неона будет равна:

m = n * M = 0,032 моль * 20,18 г/моль ≈ 0,646 г.

Таким образом, масса 6,72 л неона при нормальных условиях составляет около 0,646 г.

2. Для расчета объема, занимаемого 1,806·10^23 молекулами метана CH4 при нормальных условиях, необходимо сначала найти количество вещества в молях.

Количество вещества n можно найти, используя формулу:

n = N/N_A,

где N - число молекул метана, а N_A - постоянная Авогадро (6,02·10^23 молекул в одном моле).

Тогда:

n = N/N_A = (1,806·10^23 молекул)/ (6,02·10^23 молекул/моль) ≈ 0,3 моль.

Затем, используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT и известные нормальные условия, мы можем найти объем:

V = nRT/P = (0,3 моль * 8,31 Дж/(моль*К) * 273,15 К) / (1 атм) ≈ 6,64 л.

Таким образом, 1,806·10^23 молекул метана при нормальных условиях займут примерно 6,64 л объема.