Question

При взаимодействии 2.4 г магния с азотом образуется 4.5г нитрида магния. найти его формулу.

Answer 1

Mg3N2 - формула нитрида магния

Answer 2

Нитрид магния образуется в результате реакции между магнием и азотом:

3 Mg + N2 → Mg3N2

Масса нитрида магния, образовавшегося в реакции, равна 4.5 г.

Масса магния, участвующего в реакции, равна 2.4 г.

Молярная масса Mg3N2 равна:

Mg3N2 = 3 x молярная масса Mg + 2 x молярная масса N

Mg3N2 = 3 x 24.31 г/моль + 2 x 14.01 г/моль = 100.94 г/моль

Количество моль нитрида магния, образовавшегося в реакции:

n = m/M = 4.5 г / 100.94 г/моль = 0.0446 моль

Количество моль магния, участвующего в реакции:

n = m/M = 2.4 г / 24.31 г/моль = 0.0988 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждые 3 моля магния образуется 1 моль Mg3N2, поэтому количество моль Mg3N2, образовавшегося в реакции, равно:

n(Mg3N2) = n(Mg) / 3 = 0.0988 моль / 3 = 0.0329 моль

Формула нитрида магния:

Mg3N2

Таким образом, формула нитрида магния - Mg3N2.