Question

При взаимодействии гидроксида меди с азотной кислотой массой 58 грамм образовалась соль, сколько грамм соли образовалось?

Answer 1

Ответ смотри на фотографии

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать баланс уравнения реакции между гидроксидом меди (Cu(OH)2) и азотной кислотой (HNO3):

Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну моль Cu(OH)2 приходится одна моль Cu(NO3)2. Молярная масса Cu(NO3)2 равна 187,56 г/моль.

Таким образом, чтобы определить, сколько граммов Cu(NO3)2 образуется при реакции, необходимо сначала вычислить количество молей HNO3 в 58 г:

моли HNO3 = масса / молярная масса = 58 г / 63,01 г/моль = 0,920 моль

Так как каждая моль HNO3 реагирует с одной молью Cu(OH)2, то количество молей Cu(NO3)2 равно 0,920 моль.

Теперь можно вычислить массу Cu(NO3)2, используя массу одной моли:

масса Cu(NO3)2 = количество молей × молярная масса = 0,920 моль × 187,56 г/моль = 173 г

Таким образом, при реакции гидроксида меди с азотной кислотой массой 58 грамм образуется 173 грамма Cu(NO3)2.