Question

Определить количество вещества по его массе: Оксид натрия(Na2O) масса которого 3,1г; Гидроксид кальция (Ca(OH)2), масса которого 3,7г

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1)   Mr(Na2O) = 23*2 +16 =62

n(Na2O) = m/ M = 3,1 / 62 =0,05 моль

2) Mr(Ca(OH)2 =40 + 16*2 + 1*2 =74

n(Ca(OH)2 = m/ M = 3,7 / 74 =0,05 моль

Answer 2

Для решения задачи необходимо использовать соответствующие молярные массы веществ и формулу:

Количество вещества = масса / молярная масса

1. Оксид натрия (Na2O): Молярная масса Na2O = 2*22.99 + 16 = 61.98 г/моль Количество вещества Na2O = 3.1 г / 61.98 г/моль = 0.05 моль

Ответ: количество вещества оксида натрия равно 0.05 моль.

2. Гидроксид кальция (Ca(OH)2): Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 + 216 + 21.01 = 74.1 г/моль Количество вещества Ca(OH)2 = 3.7 г / 74.1 г/моль = 0.05 моль

Ответ: количество вещества гидроксида кальция равно 0.05 моль.