Question

Определите объем ацетилена который потребуется для взаимодействия с водой массой 36 грамм

Answer 1

20 символов 20 символов

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо знать химическую реакцию между ацетиленом и водой:

C2H2 + H2O → CH3COOH

Таким образом, каждый мол ацетилена (C2H2) реагирует с одним молекулом воды (H2O) и образует один молекулу уксусной кислоты (CH3COOH).

Чтобы определить объем ацетилена, необходимого для взаимодействия с водой массой 36 грамм, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Вычислить количество воды в молях, зная ее массу:

m(H2O) = 36 г M(H2O) = 18 г/моль (молярная масса воды) n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 2 моль

2. Из уравнения реакции видно, что каждый моль ацетилена (C2H2) реагирует с одним моль воды (H2O). Значит, для реакции с двумя молями воды понадобится два моля ацетилена:

n(C2H2) = 2 моль

3. Чтобы найти объем ацетилена, можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

V = n * R * T / P

где V - объем газа (в литрах), n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / моль * К), T - температура газа (в Кельвинах), P - давление газа (в атмосферах).

Для ацетилена можно принять температуру и давление стандартных условий (0 °C и 1 атм соответственно). Тогда:

T = 273 К P = 1 атм

Подставляя значения в формулу, получаем:

V(C2H2) = n(C2H2) * R * T / P V(C2H2) = 2 моль * 0,0821 л * атм / моль * К * 273 К / 1 атм V(C2H2) = 44,8 л

Ответ: для взаимодействия с водой массой 36 грамм потребуется 44,8 литров ацетилена.