Question

При взаимодействии вещества, в состав которого входит: водород, углерод, азот, с общей формулой CnH2n+1NH2 с азотистой кислотой, выделилось 4,48 литров газа и образовалось 12 грамм органического вещества. Установите формулу первоначального вещества.

Answer 1

Успіхів!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
Успехов!!!!!!!!!!!!

Answer 2

Дано:

• общая формула вещества: CnH2n+1NH2
• количество выделившегося газа: 4,48 л
• масса образовавшегося вещества: 12 г

Начнем с расчета количества выделившегося газа в условиях стандартных условий температуры и давления (STP), где 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л:

n = V/22.4

n = 4.48/22.4 = 0.2 моль

Зная количество молей газа, можно рассчитать количество молей аминокислоты, которое было использовано в реакции. Для этого воспользуемся уравнением баланса реакции:

CnH2n+1NH2 + HNO3 → CxHyNzOw + H2O + NO2

В данном случае известна только одна сторона реакции - количество образовавшегося продукта, поэтому уравнение можно представить в виде:

CnH2n+1NH2 + HNO3 → CxHyNzOw

Найдем массу молекулы аминокислоты:

C = 12, H = 2, N = 14, O = 16

Масса молекулы = (12n + 2n + 14 + 16) г/моль = (14n + 30) г/моль

Масса использованной аминокислоты: m = n * масса молекулы = 0.2 * (14n + 30) г

Наконец, найдем количество углерода в использованной аминокислоте:

масса образовавшегося вещества = 12 г = (12n + 2n + 14 + 16 + 16) * k г/моль, где k - коэффициент, учитывающий массу образовавшегося вещества на моль продукта

k = 12 / (12n + 32)

Масса углерода в образовавшемся веществе: 12n * k

Теперь можно составить систему уравнений:

м = 0.2 * (14n + 30) г 12n * k = 12 г

Решив ее, получим:

n = 5 k = 0.154

Таким образом, формула первоначального вещества C5H12N2.