Question

К раствору гидроксида натрия добавили раствор содержащий 119,7 г сульфата натрия. Рассчитайте массу образовавшегося остатка.

Answer 1

Объяснение:

это вопрос засыпка?

Na  с Na не вступает в реакцию, вообще

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать баланс химического уравнения реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом натрия (Na2SO4).

NaOH + Na2SO4 → Na2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что гидроксид натрия и сульфат натрия реагируют, образуя нерастворимый осадок гидроксида натрия и растворимый сульфат натрия.

Для решения задачи необходимо определить, какой из реагентов является ограничивающим реагентом. Для этого можно использовать стехиометрические расчеты.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль

Масса Na2SO4, добавленного в раствор: 119,7 г Количество молей Na2SO4: 119,7 г / 142 г/моль = 0,842 моль

Согласно уравнению реакции, для полного расхода 1 моля Na2SO4 необходимо 2 моля NaOH. Таким образом, для реакции с 0,842 молями Na2SO4 необходимо 2 x 0,842 = 1,684 моль NaOH.

Масса NaOH, необходимой для реакции: 1,684 моль x 40 г/моль = 67,36 г

Так как мы добавили в раствор только 67,36 г NaOH, а необходимо было 119,7 г Na2SO4, то NaOH является ограничивающим реагентом. Это означает, что в результате реакции весь NaOH должен был реагировать, а Na2SO4 должен остаться в растворе без изменений.

Масса остатка Na2SO4: 119,7 г - 67,36 г = 52,34 г

Ответ: масса образовавшегося остатка сульфата натрия составляет 52,34 г.