Question

К 172,4 грамма раствора с массовой долей нитрата свинца 35% добавили избыток раствора сульфида лития. Определите массу выпавшего осадка. СРОЧНО!

Answer 1

На листочке надеюсь устроит

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала определить количество нитрата свинца в данном растворе, а затем вычислить массу выпавшего осадка.

Массовая доля нитрата свинца в растворе составляет 35%, что означает, что в 100 граммах раствора содержится 35 граммов нитрата свинца. Таким образом, в 172,4 граммах раствора содержится:

172,4 г * 0,35 = 60,34 г нитрата свинца.

При реакции с избытком раствора сульфида лития происходит выпадение осадка сульфида свинца, соответствующего уравнению реакции:

Pb(NO3)2 + Li2S → PbS + 2LiNO3

Молярная масса PbS (сульфида свинца) составляет 239,3 г/моль. Чтобы определить массу выпавшего осадка, необходимо вычислить количество молей нитрата свинца в растворе и соответствующее количество молей сульфида свинца, которое образуется при реакции.

Масса нитрата свинца, растворенного в растворе, равна:

60,34 г / 331,2 г/моль = 0,182 моль Pb(NO3)2

Учитывая, что соотношение между Pb(NO3)2 и PbS в уравнении реакции составляет 1:1, количество молей сульфида свинца, выпавшего в осадок, также равно 0,182 моль.

Масса сульфида свинца, выпавшего в осадок, составляет:

0,182 моль * 239,3 г/моль = 43,5 г

Таким образом, масса выпавшего осадка сульфида свинца составляет около 43,5 грамма.