Question

Помогите с химией! Рассчитайте объем газа выделившегося при сжигании 700 г серы если выход этого газа составляет 90%

Answer 1

m(S)= 700г

М(S)= 32 г/моль

η= 90%

V(SO2) ?

S + O2 = SO2

n(S)= 700г/32 г/моль = 21,8 моль

V(SO2)= 21,8 * 22.4 л/моль = 465,92 л

465,92 л - 100%

х л - 90%

х= 419,328 л

Ответ: 419,328 л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химическую реакцию сжигания серы и использовать закон пропорций газов. Химическое уравнение для сжигания серы выглядит следующим образом:

S + O2 → SO2

Это означает, что сера реагирует с кислородом (O2) и образует диоксид серы (SO2).

Для решения задачи мы можем использовать следующую формулу:

V = (m * x * M) / (Mm * 100)

где V - объем газа в литрах, выделившегося при сжигании 700 г серы, m - масса серы, которая сгорела (700 г), x - выход газа (90%, т.е. 0.9), M - молярная масса диоксида серы (64 г/моль), Mm - молярная масса газа (для газообразного серы равна 32 г/моль).

Подставляя известные значения, получим:

V = (700 г * 0.9 * 64 г/моль) / (32 г/моль * 100) ≈ 120 л

Таким образом, объем газа выделившегося при сжигании 700 г серы составляет примерно 120 л.