Question

помогите!, сколько соли образовалось при взаимодействии 25г гидроксида натрия, содержащего25% примесей, с соляной кислоты?

Answer 1

Дано:
m(NaOH) = 25 г
ω(прим) = 25% или 0,25
Найти:
m(NaCl) = ?

M(NaOH)=40 г/моль
m(NaOH) = 25 г - 25 г*0,25 = 18,75 г
n(NaOH) = 18,75 г/40 г/моль = 0,46875 моль
M(NaCl) = 58,5 г/моль

NaOH + HCl = NaCl + H2O
Из УХР следует, что n(NaCl)=n(NaOH)=0,46875 моль
m(NaCl) = n(NaCl)*M(NaCl)
m(NaCl) = 0,46875 моль*58,5 г/моль = 27,42 г
Ответ: 27,42 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала найти количество гидроксида натрия, содержащегося в 25 г 25% раствора.

Количество гидроксида натрия можно найти, учитывая, что процентное содержание вещества в растворе равно отношению массы этого вещества к массе раствора, умноженному на 100%. Таким образом:

Масса гидроксида натрия в растворе = 25 г x 0,75 = 18,75 г

Затем необходимо использовать химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия и соляной кислотой, чтобы определить, сколько соли образуется:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль, молярная масса HCl = 36,5 г/моль, молярная масса NaCl = 58,5 г/моль.

Можно использовать мольные пропорции, чтобы найти количество NaCl, образующегося при реакции:

1 моль NaOH + 1 моль HCl → 1 моль NaCl + 1 моль H2O

Масса NaOH = 18,75 г / 40 г/моль = 0,46875 моль

Так как реагенты реагируют в соотношении 1:1, количество молей HCl, потребного для реакции с 0,46875 моль NaOH, также равно 0,46875 моль.

Масса HCl = 0,46875 моль x 36,5 г/моль = 17,09 г

Таким образом, при реакции образуется 17,09 г NaCl.