Question

Вычислите массу кислорода щанимающего объем равный 2.24 л ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

V(O2) = 2,24 л

Vm=22,4 л/моль

M(O2) = 32 г/моль

Найти

m(O2)

n(O2) = V(O2) / Vm = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль

m(O2) = n(O2) * M(O2) = 0,1 * 32 = 3,2 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать давление, температуру и количество вещества кислорода в объеме 2.24 л. Давление и температура не указаны в вопросе, поэтому мы не можем решить эту задачу напрямую.

Однако, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое позволяет вычислить количество вещества газа при известном давлении, температуре и объеме.

Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная и T - температура газа в кельвинах.

Перегруппируем уравнение, чтобы найти количество вещества:

n = PV / RT.

Для кислорода R = 8.314 Дж / (моль * К), так как он является одноатомным газом, а его молярная масса равна 32 г / моль.

Допустим, давление кислорода равно 1 атмосфере (101325 Па) и температура равна комнатной температуре, 293 К (20 °C). Подставим значения в уравнение:

n = (101325 Па * 2.24 л) / (8.314 Дж / (моль * К) * 293 К) = 0.094 моль.

Теперь мы можем найти массу кислорода, умножив количество вещества на молярную массу:

m = n * M = 0.094 моль * 32 г / моль = 3.008 г.

Таким образом, масса кислорода, занимающего объем 2.24 л при давлении 1 атмосферы и температуре 293 К, равна 3.008 г.