Question

Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии 200 г CaCO3 (известняка), содержащего 20% примесей, с азотной кислотой?

Answer 1

Решение во вложении. Удачи!)

Answer 2

Уравнение реакции между CaCO3 и HNO3:

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль Масса чистого CaCO3 в 200 г с примесями = 200 г × 0.8 = 160 г Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 160 г / 100.09 г/моль = 1.599 моль

Так как коэффициент перед CO2 в уравнении реакции равен 1, количество молей CO2, образующегося в реакции, равно количеству молей CaCO3.

Таким образом, количество молей CO2 = 1.599 моль.

Объем углекислого газа (н.у.) можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа (в литрах), n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К)), T - температура газа (в Кельвинах), P - давление газа (в атмосферах).

Нормальные условия (н.у.) соответствуют температуре 0 °C (273.15 K) и давлению 1 атмосферы.

Подставляя значения в формулу, получаем:

V = 1.599 моль × 0.0821 л·атм/(моль·К) × 273.15 К / 1 атм = 34.95 л (округляем до двух значащих цифр)

Таким образом, при реакции 200 г CaCO3 с азотной кислотой образуется 34.95 л углекислого газа (н.у.).