Question

Степень диссоциации HCl в 0.02 м раствора равняется 92%. Вычислить массу ионов H и Cl которые находятся в 0.5 л. раствора

Answer 1

1) n=C*V=0.02*0.5= 0.01 моль

(n - моль, C-молярность,V-обем)

2) HCl =>H + Cl

1 моль HCl - 1 моль H

0.01 - x=0.01 H

3) 0.01 моль H - 100%

0,0092моль H=x - 92%

4) 0.092*2гр (H2)= 0.0184 граммов водород ионов

Answer 2

Для вычисления массы ионов H+ и Cl- необходимо знать их концентрацию в растворе. Поскольку дана концентрация HCl в растворе и ее степень диссоциации, можно определить концентрации ионов:

• Концентрация ионов H+ в растворе равна степени диссоциации умноженной на начальную концентрацию HCl:

  [H+] = 0.92 * 0.02 M = 0.0184 M

• Концентрация ионов Cl- также равна 0.0184 M, поскольку каждая молекула HCl диссоциирует на по одному иону H+ и Cl-.

Теперь можно вычислить массу каждого иона в 0.5 литрах раствора, используя формулу:

масса = концентрация * объем * молярная масса

Молярная масса H+ равна приблизительно 1 г/моль, а Cl- - 35.5 г/моль.

• Масса ионов H+:

  масса H+ = 0.0184 M * 0.5 L * 1 g/mol = 0.0092 г

• Масса ионов Cl-:

  масса Cl- = 0.0184 M * 0.5 L * 35.5 g/mol = 0.3262 г

Ответ: масса ионов H+ в 0.5 л раствора равна 0.0092 г, а масса ионов Cl- равна 0.3262 г.