Question

Термохимическое уравнение реакции горения фосфора 4P+5O2=2P2O5+3010 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 31 г фосфора? Можно с Дано и Решение

Answer 1

Дано

m(p)=31

Q=3010

Решение

При сгорания 124гр фосфора по формуле выделяется 3010 тогда

124-------3010

31---------X

X=752.5 кДж

Answer 2

Дано:

Уравнение реакции горения фосфора: 4P + 5O2 = 2P2O5, ∆H = -3010 кДж

Масса фосфора: m = 31 г

Решение:

1. Найдем количество вещества фосфора, используемого в реакции:

n(P) = m / M(P),

где M(P) - молярная масса фосфора.

M(P) = 30.97 г/моль

n(P) = 31 г / 30.97 г/моль ≈ 1 моль

2. Найдем количество кислорода, необходимого для полного сгорания фосфора:

n(O2) = 5/4 n(P) = 5/4 моль

3. Найдем количество вещества продуктов реакции:

n(P2O5) = 1/2 n(P) = 1/2 моль

4. Вычислим количество теплоты, выделяющееся при сгорании одного моля фосфора:

∆H1 = -3010 кДж / 4 моль ≈ -753 кДж/моль

5. Найдем количество теплоты, выделяющееся при сгорании 1 моль фосфора:

q = n(P) × ∆H1 ≈ 1 моль × (-753 кДж/моль) ≈ -753 кДж

Ответ: Выделится около 753 кДж теплоты при сгорании 31 г фосфора.