Question

Яка маса кисню об'ємом 67,2 л при н.у.?

Answer 1

N(O2) = V : Vm= 67,2л : 22,4л/моль= 3 моль
m(O2) = n(O2) * M(O2) = 3 моль * 32г/моль= 96г

Answer 2

Маса кисню може бути визначена за допомогою закону Авогадро та ідеального газового закону. При нормальних умовах (н.у.) температура становить 273,15 К, а тиск - 1 атмосфера.

Закон Авогадро стверджує, що при однакових умовах температури та тиску, однакові об'єми будь-яких газів містять однакову кількість молекул. Це означає, що 1 моль будь-якого газу займає об'єм 22,4 л при нормальних умовах.

Тому, об'єм кисню в 67,2 л при н.у. можна перевести до молей:

молі кисню = об'єм кисню / об'єм 1 моля газу при н.у. молі кисню = 67,2 л / 22,4 л/моль = 3 моль кисню

Тепер можна визначити масу кисню за допомогою ідеального газового закону:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молекул (у молях), R - універсальна газова стала, T - температура.

У нормальних умовах, P = 1 атмосфера, T = 273,15 К, R = 0,0821 л·атм/(моль·К).

Тому, маса кисню дорівнює:

маса кисню = n × M де n - кількість молекул (у молях), M - молярна маса кисню.

Mолярна маса кисню дорівнює 32 г/моль, тому:

маса кисню = 3 моль × 32 г/моль = 96 г

Отже, маса кисню об'ємом 67,2 л при н.у. дорівнює 96 г.