Question

14.20. При сильном нагревании гипса CaSO4×2H2O сульфат кальция, который входит в его состав, разлагается на оксид кальция и оксид серы (VI). Рассчитать, сколько надо взять гипса для получения 16 т оксида серы (VI). СРОЧНО!!!!

Answer 1

CaSO4=CaO+SO3
Количество вещества оксида серы (VI) равно количеству вещества CaSO4
n(CaSO4) =n(SO3) =m(SO3)/M(SO3) =16000/(0.032+0.016*3)=200000 моль
CaSO4*2H2O=CaSO4+2H2O
Количество вещества гипса равно количеству вещества сульфат кальция, тогда
m(CaSO4*2H2O)=n(CaSO4)*M(CaSO4*2H2O)=200000*(0.04+0.032+0.016*4+2*0.018)=34400 кг=34,4 т
Ответ :34,4 т

Answer 2

Уравнение реакции разложения гипса на оксид кальция и оксид серы (VI) выглядит следующим образом:

CaSO4 × 2H2O → CaO + SO3 + 2H2O

Молярная масса CaSO4 × 2H2O равна:

CaSO4 × 2H2O = 1 * 40.08 g/mol (Ca) + 1 * 32.06 g/mol (S) + 4 * 16.00 g/mol (O) + 2 * 18.02 g/mol (H2O) = 172.17 g/mol

Молярная масса SO3 равна:

SO3 = 1 * 32.06 g/mol (S) + 3 * 16.00 g/mol (O) = 80.06 g/mol

Таким образом, для получения 80.06 г SO3 необходимо использовать 172.17 г CaSO4 × 2H2O.

Для получения 16 т (16 000 кг) SO3 необходимо использовать:

n = m/M = 16000/80.06 = 199.84 моль SO3

Так как соотношение между CaSO4 × 2H2O и SO3 в реакции 1:1, то для получения 199.84 моль SO3 необходимо использовать 199.84 моль CaSO4 × 2H2O.

Масса CaSO4 × 2H2O, необходимая для получения 16 т SO3, равна:

m = n * M = 199.84 * 172.17 = 34 402 г = 34.4 кг

Таким образом, необходимо взять 34.4 кг гипса для получения 16 т оксида серы (VI).