Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 10литров соляной кислоты с цинком

Answer 1

10л Х л
Zn. + 2HCl. -> ZnCl2. + H2
n=2 моль n= 1 моль
Vm= 22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль
V=44,8 л V=22,4 л

10 л HCl. - Х л Н2
44,8 л HCl. - 22,4 л Н2
V(H2) = 10*22,4 / 44,8 = 5 л

Answer 2

Уравнение реакции между соляной кислотой и цинком выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Это означает, что каждый атом цинка реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу водорода и одну молекулу хлорида цинка.

Чтобы рассчитать объем водорода, выделенного при этой реакции, необходимо знать количество цинка и концентрацию соляной кислоты. Давайте предположим, что у нас есть 10 литров соляной кислоты с концентрацией 1 моляр и достаточное количество цинка.

Первым шагом необходимо вычислить количество молей соляной кислоты, которое мы используем:

10 л * (1 моль/л) = 10 моль HCl

Затем мы можем использовать соотношение между количеством молей соляной кислоты и количеством молей водорода в уравнении реакции, чтобы определить количество молей водорода, выделяемого при реакции:

10 моль HCl * (1 моль H2/2 моль HCl) = 5 моль H2

Наконец, используя идеальный газовый закон, мы можем рассчитать объем водорода, который выделится при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атм):

V = nRT/P

где V - объем водорода, n - количество молей водорода, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)), T - температура (273 К) и P - давление (1 атм).

V = 5 моль * 0,0821 латм/(мольК) * 273 К / 1 атм ≈ 113 литров

Таким образом, при взаимодействии 10 литров соляной кислоты с цинком должно выделиться около 113 литров водорода при стандартных условиях.