Question

Через 100 г 5,6% раствора гидроксида калия пропустили 22,4 литра оксида серы 4.Определите массовую долю образовавшейся соли в растворе.

Answer 1

KOH + SO2= KНSO3

m KOH = 100*0.056 = 5.6 г

n KOH = 5.6/ (39+1+16)= 0.1 моль

nSO2 = 22,4/22,4 = 1 моль

Следовательно SO2 взято в избытке в результате образуетися кислая соль KНSO3, расчет по KOH

из 0,1 моль KOH образовалось 0,1 моль KНSO3, m KНSO3 = 0,1 * (1+32+48)= 8,1 г

m р-ра = 100+8,1=108,1 г

ωKНSO3 = 8.1/108.1 = 0.075 или 7,5%

Answer 2

Для решения задачи нам нужно сначала найти количество гидроксида калия, которое было использовано для образования оксида серы 4.

Для этого используем уравнение реакции:

KOH + SO3 → K2SO4 + H2O

Молярная масса SO3 = 80 г/моль Молярная масса KOH = 56 г/моль

Переведем 22,4 литра SO3 в моль, используя уравнение состояния идеального газа:

n(SO3) = V(P/RT) = (22,4/22.4) * (101325/8.31*300) = 10 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль SO3 требует 2 моль KOH для полного превращения в K2SO4. Значит, нам потребуется 20 моль KOH.

Масса KOH, необходимая для реакции:

m(KOH) = n(KOH) * M(KOH) = 20 * 56 = 1120 г

Массовая доля KOH в растворе:

m(KOH) / m(раствора) = 1120 г / (100 г + 1120 г) = 0.918

Ответ: массовая доля гидроксида калия в растворе составляет 0.918.