Question

сколько углекислого газа выделится в реакции Fe2(индекс)O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2, если образовалось 135г железа?

Answer 1

Дано
m(Fe)= 135 g
----------------------
V(CO2)-?
                            135    X
Fe2O3+3CO--> 2Fe+3CO2  M(Fe) =56 g/mol  Vnm=22.4 L/mol
                          2*56  3*22.4
X = 135*3*22.4 / 112 = 81 L
ответ 81 л

Answer 2

Данное уравнение реакции показывает, что каждые две молекулы Fe2O3 и три молекулы CO реагируют, чтобы образовать две молекулы Fe и три молекулы CO2. Это означает, что соотношение между количеством CO2 и Fe в реакции равно 3:2.

Молярная масса Fe = 55.85 г/моль Таким образом, масса 135 г железа равна 135 г / 55.85 г/моль = 2.42 моль Fe.

Так как соотношение между CO2 и Fe в реакции равно 3:2, то количество молей CO2 будет равно (3/2) * 2.42 моль = 3.63 моль CO2.

Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль. Таким образом, масса CO2, выделяемая в реакции, будет равна 3.63 моль * 44.01 г/моль = 159.66 г CO2.

Ответ: В реакции выделится 159.66 г углекислого газа (CO2).