Question

Константа равновесия реакции N2+3H2=2NH3 при температуре 400 ˚С равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,008 моль/л. Вычислите равновесную концентрацию азота.

Answer 1

 N2+3H2=2NH3Запишем выражение для константы равновесия:
Кс=С(NH3)² / C(N2)*C(H2)³ = 0.1
C(H2)=0.2 моль/л
С(NH3)=0.008 моль/л
С(N2)=C(NH3)² / C(H2)³ * Kc
C(N2)=0.008² / 0.2³ * 0.1=0.08 моль/л

Answer 2

Для реакции N2 + 3H2 = 2NH3, константа равновесия K выражается следующим образом: K = [NH3]^2 / ([N2] * [H2]^3), где [A] обозначает концентрацию вещества A.

Известно, что K = 0,1 при температуре 400 ˚C. Также известны концентрации [H2] = 0,2 М и [NH3] = 0,008 М.

Можно использовать эти данные для определения концентрации [N2] при равновесии. Для этого, необходимо перейти к общим концентрациям реагентов и продуктов в реакции и затем использовать уравнение константы равновесия, чтобы выразить неизвестную концентрацию [N2]:

[N2] = (2 * [NH3]) / ([H2]^3 * K)

Подставляя известные значения, получаем:

[N2] = (2 * 0,008 М) / (0,2 М)^3 / 0,1 [N2] = 0,04 М

Таким образом, равновесная концентрация N2 при температуре 400 ˚C составляет 0,04 М.