Question

определите массу воды образующуюся при взаимодействии 140г гидроксида железа(2) и 115г азотной кислоты

Answer 1

Fe(OH)2+4HNO3=Fe(NO3)3+3H2O+NO2↑
n(Fe(OH)2)=140г/90 (г/моль)=1,56
n(HNO3)=115/63=1,825
Из реакции следует: n(Fe(OH)2)/n(HNO3)=1/4
n(HNO3)=4n(Fe(OH)2)  ⇒1,825≠1,56*4 значит азотная кислота в недостатке, будем решение вести от ее количества.
Из реакции следует: n(HNO3)/n(H2O)=4/3
n(H2O)=3*n(HNO3)/4=3*1,825/4=1,37
m(H2O)=1,37*18=24,64 г
Ответ: m(H2O)=24,64 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо использовать уравнение химической реакции, которая происходит между гидроксидом железа(II) и азотной кислотой. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется 2 моля воды на 1 моль гидроксида железа(II). Следовательно, необходимо вычислить количество молей гидроксида железа(II) и азотной кислоты, чтобы определить количество молей воды.

Масса молекулы Fe(OH)2 = 89 г/моль Масса молекулы HNO3 = 63 г/моль

Количество молей Fe(OH)2 = 140 г / 89 г/моль = 1.57 моль Количество молей HNO3 = 115 г / 63 г/моль = 1.83 моль

Исходя из уравнения реакции, каждый моль гидроксида железа(II) образует 2 моля воды. Следовательно, количество молей воды, образующейся при реакции, равно 2 × 1.57 моль = 3.14 моль.

Масса воды = количество молей × молярная масса Молярная масса воды = 18 г/моль

Масса воды = 3.14 моль × 18 г/моль = 56.52 г

Таким образом, при взаимодействии 140 г гидроксида железа(II) и 115 г азотной кислоты образуется 56.52 г воды.