Question

При разложении 200г CaCO3 Образуется Х грамм СаО И Y литров СО2 Найти: Х Y

Answer 1

200г ............x....... y
CaCO3--> CaO+CO2
100г ...........55г ..44г

200-х
100-55
х=200*55/100=110г CaO

200г-у.
100г-44г
у=200*44/100=88г СО2

ответ: Х=110г. У=88г

Answer 2

Для решения задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции разложения CaCO3:

CaCO3 → CaO + CO2

Молярная масса CaCO3: 100 г/моль Молярная масса CaO: 56 г/моль Молярная масса CO2: 44 г/моль

Переведем массу CaCO3 в количество веществ:

n(CaCO3) = m/M = 200 г / 100 г/моль = 2 моль

Из уравнения реакции видно, что при разложении 1 моля CaCO3 образуется 1 моль CaO и 1 моль CO2. Следовательно, при разложении 2 моль CaCO3 образуется 2 моль CaO и 2 моль CO2.

Найдем массу CaO, образующейся при разложении 2 моль CaCO3:

m(CaO) = n(CaO) * M(CaO) = 2 моль * 56 г/моль = 112 г

Таким образом, Х = 112 г.

Найдем объем СО2, образующегося при разложении 2 моль CaCO3 при стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм):

V(CO2) = n(CO2) * 22,4 л/моль = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

Таким образом, Y = 44,8 л.

Итого, получаем ответ: Х = 112 г, Y = 44,8 л.