Question

Каково осмотическое давление 4 % - ного раствора мочевины CO(NH2)2?

Answer 1

Пусть было 100г р-ра со (NH2)2 тогда V=100/1,  0,5=0,09524 л
m (со(NH2)2)=100*0,01 =1г
v(соNH2)2) =1/60=0,0167моль
с=0,0167/0 , 09524=0.175моль/л
n =CRT =0.175*8.31*303=440.64 kpa

Answer 2

Осмотическое давление раствора зависит от его молярности, то есть количества растворенных веществ в единице объема раствора. Для расчета осмотического давления раствора мочевины необходимо знать ее молярную массу и концентрацию.

Молярная масса мочевины CO(NH2)2 равна 60,06 г/моль. Концентрация 4% раствора означает, что в 100 мл раствора содержится 4 г мочевины. Чтобы найти молярность раствора, необходимо разделить количество растворенного вещества на его молярную массу и выразить результат в литрах:

Молярность = (масса растворенного вещества / молярная масса) / объем раствора в литрах

Молярность = (4 г / 60,06 г/моль) / 0,1 л = 0,0666 моль/л

Теперь мы можем использовать формулу для расчета осмотического давления раствора:

π = MRT

где π - осмотическое давление, М - молярность раствора, R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/моль∙К), T - температура в Кельвинах.

Предположим, что температура раствора равна 25°C (или 298 K). Тогда осмотическое давление 4% - ного раствора мочевины будет:

π = (0,0666 моль/л) x (8,314 Дж/моль∙K) x (298 K) = 16,2 атм

Таким образом, осмотическое давление 4% - ного раствора мочевины CO(NH2)2 составляет около 16,2 атм (атмосферы).