Question

Составить реакции по схеме: сера----- сероводород ----- сернистый газ ----- сульфит натрия ------ сернистый газ -------- оксид серы (VI) ------- серная кислота --------- сернистый газ 2) Решите задачу: Серу массой 8 г. сплавили с 10,5 г. железа. Полученный продукт обработали избытком соляной кислоты. Определите объем сероводорода, измеренный при нормальных условиях, который может быть получен при этом

Answer 1

1.S+H2=H2S
2.2H2S+3O2=2SO2+2H2O
3.2SO2+O2=2SO3
4.SO3+H2O=H2SO4
5.2H2SO4+S=3SO2+2H2O

Задача
1)Fe+S=FeS
Расчет ведем по недостатку, а в недостатке у нас взято железо 0.1875 моль.
Из 1 моли образуется 88 грамм соли из 0.1875 моли образуется x=16.5 грамм соли

2) FeS+2HCl=FeCl2+H2S
Из 88 граммов выделяется 22.4 литра газа
Из 16.5 грамм выделяется 4.2 литра газа
Ответ:4.2 литра

Answer 2

1. Реакции по схеме:

• Сера + кислород -> Оксид серы (VI) S (сера) + O2 (кислород) -> SO2 (оксид серы (VI))

• Оксид серы (VI) + вода -> Серная кислота SO2 (оксид серы (VI)) + H2O (вода) -> H2SO3 (сернистая кислота)

• Сернистый газ + кислород -> Оксид серы (VI) SO2 (сернистый газ) + O2 (кислород) -> SO3 (оксид серы (VI))

• Оксид серы (VI) + вода -> Серная кислота SO3 (оксид серы (VI)) + H2O (вода) -> H2SO4 (серная кислота)

• Сернистый газ + гидроксид натрия -> Сульфит натрия SO2 (сернистый газ) + 2 NaOH (гидроксид натрия) -> Na2SO3 (сульфит натрия) + H2O (вода)

• Сульфит натрия + кислота -> Сернистый газ Na2SO3 (сульфит натрия) + 2 HCl (кислота) -> 2 NaCl (хлорид натрия) + SO2 (сернистый газ)

2. Для решения задачи нужно определить, какое количество серы будет превращено в сероводород при реакции с избытком соляной кислоты.

Сначала нужно определить, какое количество железа будет достаточным для реакции с серой. Массовая доля железа в стали составляет примерно 0,02%, то есть 10,5 г железа содержат 0,02% от общей массы сплава: 0,02% * (8 г + 10,5 г) = 0,0041 г железа

Таким образом, избыток железа составляет 10,5 г - 0,0041 г = 10,4959 г.

Молярная масса серы равна 32 г/моль, а молярная масса железа равна 56 г/моль. Масса серы, участвующей в реакции с железом, равна: 8 г - 0,0041 г = 7,9959 г

Количество молей серы, участвующей в реакции, равно ее массе, деленной на молярную массу: n(S) = 7,9959 г / 32 г/моль = 0,2499 моль

Количество молей железа, участвующего в р