Question

хватит ли алюминия массой 3.24 г для замещения всей меди находящейся в растворе хлорида меди( валентность два) массой 270 г(массовая доля CUCL2 8%

Answer 1

m (CuCl2) = 270*0,08 = 21,6 г 
54 г ==> 405 г 
составим уравнение реакции:

2Al + 3CuCl2 ==> 2AlCl3 + 3Cu 
х г ==> 21,6 г 
m (Al2) = х = 2,88 г 
масса алюминия дана в избытке, т.е. хватит

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала вычислить количество меди (Cu) в растворе хлорида меди (CuCl2) массой 270 г и массовой долей 8%. Затем, зная молярное соотношение между медью и алюминием, можно определить, достаточно ли алюминия массой 3.24 г для замещения всей меди.

Шаг 1: Вычисление количества меди в растворе CuCl2

Массовая доля меди в CuCl2 составляет 8%, следовательно, масса меди в растворе равна:

масса Cu = 0.08 x 270 г = 21.6 г

Шаг 2: Определение молярного соотношения между медью и алюминием

Уравнение реакции замещения меди алюминием может быть записано следующим образом:

2Al + 3CuCl2 → 3Cu + 2AlCl3

Из уравнения видно, что на 3 моли меди нужно 2 моля алюминия.

Шаг 3: Определение количества молей меди и алюминия

Масса меди, рассчитанная в шаге 1, может быть преобразована в количество молей, используя молярную массу меди:

моля Cu = масса Cu / молярная масса Cu = 21.6 г / 63.55 г/моль = 0.34 моль

Так как медь и алюминий имеют соотношение 3:2 в уравнении реакции, количество молей алюминия должно быть в два раза меньше, чем количество молей меди:

моля Al = (0.34 моль / 3) x 2 = 0.23 моль

Шаг 4: Определение массы алюминия

Масса алюминия, необходимая для замещения всей меди, может быть вычислена с использованием молярной массы алюминия:

масса Al = моля Al x молярная масса Al = 0.23 моль x 26.98 г/моль = 6.21 г

Ответ: Для замещения всей меди массой 21.6 г, содержащейся в растворе хлорида меди, необходимо 6.21 г алюминия. Таким образом, алюминия массой 3.24 г недостаточно для замещения всей меди.