Question

При растворении карбоната кальция в избытке соляной кислоты выделилось 11,2 л газа. Чему равна масса карбоната кальция?

Answer 1

Решение во вложении. P.s: в конце криво написал, карандаш сломался))0)

Answer 2

Дано: при растворении карбоната кальция в избытке соляной кислоты выделилось 11,2 л газа.

Необходимо найти: массу карбоната кальция.

Решение:

1. Найдем количество вещества газа, выделившегося при реакции:

Объем газа можно перевести в моль, зная, что при н.у. (нормальных условиях: 0°С и 101,325 кПа) 1 моль газа занимает 22,4 л.

Количество вещества газа:

n = V/ Vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль

где Vm - молярный объем при н.у.

2. Найдем количество карбоната кальция, необходимое для образования 0,5 моль газа:

Согласно уравнению реакции:

CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

1 моль CaCO3 соответствует 1 моль CO2

1 моль CaCO3 соответствует 2 моля HCl

Таким образом, количество карбоната кальция:

n(CaCO3) = n(CO2) = 0,5 моль

3. Найдем массу карбоната кальция:

Масса карбоната кальция равна произведению его количества на молярную массу:

m(CaCO3) = n(CaCO3) × M(CaCO3)

где M(CaCO3) - молярная масса карбоната кальция.

Молярная масса карбоната кальция равна сумме молярных масс его составляющих:

M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3M(O) = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 × 16,00 г/моль = 100,09 г/моль

Тогда масса карбоната кальция:

m(CaCO3) = 0,5 моль × 100,09 г/моль = 50,05 г

Ответ: масса карбоната кальция, растворенного в избытке соляной кислоты и выделившегося 11,2 л газа, равна 50,05 г.