Question

Рассчитайте массу хлорида железа 3, который образуется при взаимодействии оксида железа с 7.3г соляной кислоты

Answer 1

Дано:
m (HCl) = 7,3г
m (FeCl3) - ?

6HCl +Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O
n=6моль⠀ ⠀ ⠀ n=2моль
M=36,5г/м ⠀ ⠀ М=162г/м

1) n (HCl) = 7,3/36,5 = 0,2моль
2) n (FeCl3) = 0,2*2/6 = 0,066моль
3) m (FeCl3) = 0,066*162 = 10,7г

©OAR

Answer 2

Сначала необходимо определить, какой объем соляной кислоты будет нужен для реакции. Для этого нужно рассчитать количество моль соляной кислоты:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl),

где m(HCl) - масса соляной кислоты, M(HCl) - молярная масса соляной кислоты.

M(HCl) = 1 g/mol + 35.5 g/mol = 36.5 g/mol (молярная масса HCl)

n(HCl) = 7.3 г / 36.5 г/моль = 0.2 моль

Так как соотношение между оксидом железа и соляной кислотой 1:6, то количество моль оксида железа, необходимое для реакции, будет:

n(Fe2O3) = 1/6 x 0.2 моль = 0.0333 моль

Масса оксида железа, используемая в реакции, будет:

m(Fe2O3) = n(Fe2O3) x M(Fe2O3)

M(Fe2O3) = 2 x 55.8 g/mol + 3 x 16 g/mol = 159.6 g/mol (молярная масса Fe2O3)

m(Fe2O3) = 0.0333 моль x 159.6 г/моль = 5.32 г

Так как соотношение между хлоридом железа и оксидом железа 2:1, то количество моль хлорида железа, образующегося в реакции, будет:

n(FeCl3) = 2/1 x n(Fe2O3) = 2/1 x 0.0333 моль = 0.0666 моль

Масса хлорида железа 3, образующегося в реакции, будет:

m(FeCl3) = n(FeCl3) x M(FeCl3)

M(FeCl3) = 1 x 55.8 g/mol + 3 x 35.5 g/mol = 162.2 g/mol (молярная масса FeCl3)

m(FeCl3) = 0.0666 моль x 162.2 г/моль = 10.8 г

Ответ: Масса хлорида железа 3, образующегося при взаимодействии 5.32 г оксида железа и 7.3 г соляной кислоты, составляет 10.8 г.