Question

При нагревании азотной кислоты выделилось 2, 24 л кислорода. Какая масса кислоты разложилась.

Answer 1

Составляешь пропорцию и решаешь ее

Answer 2

Для решения задачи необходимо использовать закон пропорций Клапейрона-Менделеева, который гласит: "при одинаковой температуре и давлении равные объемы всех газов содержат одинаковое число молекул".

1. Сначала нужно определить количество молей кислорода, выделившегося при разложении азотной кислоты. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

4 HNO3 → 4 NO2 + 2 O2 + 2 H2O

Коэффициент при кислороде равен 2, то есть на каждые 2 моли кислорода разложилось 4 моля азотной кислоты.

Таким образом, количество молей кислорода можно выразить через количество молей азотной кислоты:

2 моля O2 = (4 моля HNO3) / 2

2. Затем вычислим количество молей азотной кислоты, которое разложилось. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:

n = V / Vm

где n - количество молей газа, V - его объем, Vm - молярный объем при заданных условиях (температура и давление).

При нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм) молярный объем газа равен 22,4 л/моль.

Vm = 22,4 л/моль

n(HNO3) = V(O2) / Vm = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль

3. Наконец, вычислим массу азотной кислоты, разложившейся. Для этого воспользуемся молярной массой азотной кислоты:

m = n × M

где m - масса вещества, n - количество молей, M - молярная масса.

M(HNO3) = 63 г/моль

m(HNO3) = n(HNO3) × M(HNO3) = 0,1 моль × 63 г/моль = 6,3 г

Ответ: масса кислоты, разложившейся, равна 6,3 г.