Question

Вычислить массу пероксида Na, которая образуется при сгорании двух граммов Na

Answer 1

2Na + O2 = Na2O2
2гр------хгр(Na2O2)
2*23=46гр-----46+32=78гр(Na2O2)
х = 3.39 ~~3.4гр(Na2O2)

Answer 2

При сгорании натрия реакция протекает по следующему уравнению:

2 Na + O2 -> 2 Na2O

Это означает, что для каждых 2 моль натрия, потребуется 1 моль кислорода, и образуется 2 моля оксида натрия. Молярная масса натрия (Na) равна 23 г/моль, а молярная масса пероксида натрия (Na2O2) равна 77.98 г/моль.

Итак, начнем с вычисления количества молей натрия (Na) в 2 г:

масса Na = 2 г молярная масса Na = 23 г/моль количество молей Na = масса / молярная масса = 2 г / 23 г/моль = 0.087 моль

Так как соотношение Na к Na2O2 в реакции 2:1, то количество молей пероксида натрия будет равно:

количество молей Na2O2 = количество молей Na / 2 = 0.0435 моль

Наконец, вычислим массу пероксида натрия, образующегося при сгорании 2 г натрия:

масса Na2O2 = количество молей Na2O2 * молярная масса Na2O2 = 0.0435 моль * 77.98 г/моль ≈ 3.4 г

Таким образом, масса пероксида натрия, образующегося при сгорании 2 г натрия, составляет около 3.4 г.