Question

Прошу помогите решить задачу по химии дело очень срочное (за решение возможно вознаграждение : Какую массу осадка можно получить при взаимодействии гидроксида калия (объем раствора 10 мл, плотность 1,3 г/мл, процентная концентрация 15%) с сульфатом меди

Answer 1

Ответ: 1.7 гр Cu(OH)2

Объяснение: CuSO4+2KOH->Cu(OH)2(осадок)+K2SO4

m=10×1.3=13 гр KOH

15%×13 гр=100m

m=1.95 гр KOH

n=1.95:56=0.03

2->1

0.03->x

x=0.017

m=98×0.017=1.7 гр Cu(OH)2

Answer 2

Для решения данной задачи нужно написать уравнение реакции между гидроксидом калия и сульфатом меди:

KOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + K2SO4

В данной реакции гидроксид калия (KOH) реагирует с сульфатом меди (CuSO4) и образуется осадок гидроксида меди (Cu(OH)2), который является искомым продуктом.

Для расчета массы осадка необходимо знать количество моль гидроксида меди, которое образуется в реакции, и его молярную массу.

Количество моль Cu(OH)2 можно определить по количеству моль CuSO4, так как соотношение между ними 1:1. Для этого нужно умножить объем раствора CuSO4 на его концентрацию и разделить на 1000, чтобы перевести объем из миллилитров в литры, а затем умножить на коэффициент пропорциональности 1:

n(CuSO4) = V(CuSO4) * c(CuSO4) / 1000 = 10 мл * 0.15 / 1000 = 0.0015 моль

Молярная масса Cu(OH)2 равна сумме молярных масс меди и гидроксида (63,55 г/моль + 34,01 г/моль = 97,56 г/моль).

Таким образом, масса осадка гидроксида меди будет равна:

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * M(Cu(OH)2) = 0.0015 моль * 97,56 г/моль = 0,146 г

Ответ: Масса осадка гидроксида меди, которую можно получить при реакции гидроксида калия с сульфатом меди, составит 0,146 г.