Question

C4H10 + O2 = CO2 + H2O Расставить коэффициенты. Посчитать сколько было сожжено C4H10, если выделилось 720 грамм воды.

Answer 1

решение во вложении))))))))))))))))))))))))))))))))

Answer 2

Для начала, нужно расставить коэффициенты уравнения реакции, чтобы число атомов каждого элемента совпадало с обеих сторон:

C4H10 + 13 O2 = 4 CO2 + 5 H2O

Теперь, чтобы найти количество сожженного C4H10, нужно использовать закон сохранения массы. Общая масса продуктов реакции должна равняться общей массе реагентов. Масса воды, выделенной при сгорании, даёт нам информацию о количестве потребившегося кислорода, и можно рассчитать массу сожженного C4H10.

1 моль H2O имеет массу 18 граммов, а 1 моль O2 имеет массу 32 грамма. Рассчитаем количество молей воды, выделенной при реакции:

720 г / 18 г/моль = 40 моль H2O

Так как по уравнению реакции каждый моль C4H10 соответствует 5 молям H2O, то количество молей сожженного C4H10 равно:

40 моль H2O / 5 моль C4H10 = 8 моль C4H10

Наконец, для расчёта массы сожженного C4H10, используем молярную массу C4H10:

8 моль C4H10 * 58 г/моль = 464 г C4H10

Таким образом, было сожжено 464 г C4H10.