Question

При разложении 25.2 г бихромата аммония выделилось 1.792 л азота и образовался оксид хрома ( 3 ). Чему равна массовая доля выхода азота?

Answer 1

Вы должны 25+1792#блин мамка завет потом отвечу ок спасибо ок

Answer 2

Для решения задачи необходимо вычислить массовую долю выхода азота, которая определяется отношением массы выделившегося азота к массе использованного бихромата аммония и умноженной на 100%.

Масса бихромата аммония, использованного в реакции: m(NH4)2Cr2O7 = 25.2 г

Объем выделившегося азота: V(N2) = 1.792 л

Переведем объем азота в условия стандартной температуры и давления (0°C, 1 атм): V(N2) = 1.792 л * (273.15 K / 273.15 K) * (1 atm / 1.01325 bar) = 1.763 л

По уравнению реакции, на каждые 2 молекулы аммония выделяется 1 молекула азота: (NH4)2Cr2O7 -> Cr2O3 + N2 + 4 H2O

Таким образом, количество молей азота можно вычислить как половину количества молей бихромата аммония, используемого в реакции: n(N2) = 1/2 * (m(NH4)2Cr2O7 / M(NH4)2Cr2O7) = 1/2 * (25.2 г / 252.06 г/моль) = 0.1 моль

Масса азота: m(N2) = n(N2) * M(N2) = 0.1 моль * 28.02 г/моль = 2.802 г

Массовая доля выхода азота: X(N2) = (m(N2) / m(NH4)2Cr2O7) * 100% = (2.802 г / 25.2 г) * 100% ≈ 11.11%

Ответ: массовая доля выхода азота равна около 11.11%.