Question

при пропускании газообразного хлора Cl2 над мелкораздробленным железом при нагревании образуется FeCl3.Хлор какого обьёма (н.у.) потребуется для полного превращения в FeCl3 железа массой 100г?

Answer 1

Решение

3Cl2+2Fe=2FeCl3

n(Fe)=m : M

Mr=M

Mr(Fe)=56

M(Fr)=56г/моль

n(Fe)=100г : 56г/моль=1,8моль

x. 1,8моль. (Пропорция)

3 моль 2 моль

x=2.7моль

V(Cl)=VM • n

V(Cl)=22,4дм3/моль • 2,7моль=60дм3

Ответ: V(Cl)=60дм3

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать закон сохранения массы и соотношение между массами реагирующих веществ, известное как стехиометрический коэффициент.

Сначала найдем стехиометрический коэффициент для реакции между газообразным хлором Cl2 и железом Fe:

Fe + Cl2 -> FeCl3

Из уравнения видно, что 1 моль железа соответствует 1 моль хлора и 1 моль FeCl3. Молярная масса FeCl3 равна 162,2 г/моль.

Таким образом, масса FeCl3, образующегося при реакции 1 моль Cl2, равна 162,2 г.

Для превращения 100 г железа в FeCl3 необходимо 100 г / (55,85 г/моль) = 1,79 моль железа.

Следовательно, для полного превращения 1,79 моль железа в FeCl3 потребуется такой же объем газообразного хлора (при нормальных условиях, то есть при температуре 0°C и давлении 1 атмосферы) :

V(Cl2) = 1,79 моль * 22,4 л/моль = 40,1 л

Таким образом, для полного превращения 100 г железа в FeCl3 потребуется 40,1 л газообразного хлора при нормальных условиях.