Question

ПОЖАЛУЙСТА ребят помогите,срочно нужно! 1г четырехвалентного металла соединяется с 0,27г кислорода.Вычислить вторичную массу металла.

Answer 1

Атомная масса металла составляет 118,52, что близко к массе Стануму (4-ый ряд, 5-ый период).

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать закон сохранения массы, который гласит, что масса реагентов в реакции равна массе продуктов.

Сначала определим, какой металл у нас есть. Для этого нам нужно знать формулу соединения, которое образуется при реакции металла с кислородом.

Металл, который образует четырехвалентное соединение с кислородом, может быть многими, но для решения задачи нам необходимо знать точное соединение. Предположим, что это оксид металла.

Если масса металла составляет 1 грамм, а масса кислорода 0,27 грамм, то масса образовавшегося оксида металла будет равна 1,27 граммам.

Теперь нам нужно вычислить массу металла в этом соединении. Для этого нам нужно знать молярную массу оксида металла. Предположим, что это оксид металла с формулой MO, где M - металл.

Молярная масса оксида металла будет равна молярной массе металла плюс молярной массе кислорода (M + O = MO).

Допустим, мы знаем, что молярная масса кислорода равна 16 г/моль. Предположим также, что металл в оксиде имеет молярную массу 100 г/моль.

Тогда молярная масса оксида металла будет равна 100 г/моль + 16 г/моль = 116 г/моль.

Теперь мы можем использовать массу образовавшегося оксида металла (1,27 г) и молярную массу оксида металла (116 г/моль) для вычисления количества молей этого соединения:

n = m/M = 1,27 г / 116 г/моль = 0,01095 моль

Так как металл образует один атом в каждом молекуле оксида, количество молей металла будет также равно 0,01095 моль.

Теперь мы можем вычислить массу металла в этом соединении:

m = n*M = 0,01095 моль * 100 г/моль = 1,095 г

Таким образом, вторичная масса металла составляет 1,095 грамма.