Question

Помогите пожалуйста :) 1.В какую сторону сместится равновесие реакции: N₂+3H₂↔2NH₃+Q, если          Р ↑  ,t˚↑  ,CH₂ ↓ ,CNH₃↑2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:HCl + HNO3   →  Cl2 + NO + H2O

Answer 1

При увеличение давления равновесия сместится на сторону  уменьшение объёма.  
при увеличение температуры на эндотермических реакциях,равновесия сместиться на сторону продукты реакций 

2.   6HCl +2HNO3   → 3Cl2 + 2NO +4 H2 O
2CI-    ----- -2e-    ------ CI2       3
N+5   ------ +3e-  -------  N2+     2

Answer 2

1. Изменение равновесия реакции N₂+3H₂↔2NH₃+Q, вызванное изменением различных факторов:

• При повышении давления (P↑), равновесие сместится в сторону уменьшения числа молей газовых компонентов, то есть в сторону образования меньшего количества молей газа. В данном случае это означает, что равновесие сместится в сторону образования меньшего количества NH₃.
• При повышении температуры (t˚↑), равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, то есть в сторону образования большего количества NH₃.
• При уменьшении концентрации вещества (CH₂↓), равновесие сместится в сторону образования большего количества этого вещества, то есть в данном случае в сторону образования большего количества NH₃.
• При увеличении концентрации продукта (CNH₃↑2), равновесие сместится в сторону уменьшения количества этого продукта, то есть в сторону образования большего количества N₂ и H₂.

2. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса:

HCl + HNO3 → Cl2 + NO + H2O

Сначала необходимо определить, какие вещества являются окислителями, а какие восстановителями. В данной реакции HNO₃ является окислителем, так как в реакции он снижает свою степень окисления (с +5 до +2), а HCl является восстановителем, так как он повышает свою степень окисления (с -1 до 0).

Затем необходимо сбалансировать количество электронов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции. Для этого умножаем каждое вещество на коэффициент так, чтобы количество электронов, уходящих от восстановителя, было равно количеству электронов, принимаемых окислителем:

HCl + HNO₃ → Cl₂ + NO + H₂O

2HCl + 2HNO₃ → Cl₂ + 2NO + 4H₂O

Теперь необходимо сбалансировать количество атомов каждого вещества, начиная с одного из элементов, который встречается в наибольшем кол