Question

Какая масса хлорида натрия получиться при реакции 2.3г натрия с кислотой? Помогите пожалуйста

Answer 1

Решение уравнения.....

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать уравнение реакции между натрием и кислотой, а также молярные массы соответствующих веществ. Предположим, что кислотой является соляная кислота (HCl), и уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Na + 2 HCl → 2 NaCl + H2

В данной реакции один моль натрия (Na) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl), образуя два моля хлорида натрия (NaCl) и один моль водорода (H2).

Молярная масса Na = 22,99 г/моль Молярная масса HCl = 36,46 г/моль Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль

Сначала нужно определить, сколько моль натрия было задействовано в реакции. Для этого разделим массу натрия на его молярную массу:

n(Na) = 2,3 г / 22,99 г/моль = 0,1 моль Na

Так как в данной реакции два моля Na соответствуют двум молям NaCl, то количество моль NaCl, образующегося при реакции, также равно 0,1 моль.

Наконец, можно вычислить массу NaCl, используя молярную массу NaCl и количество моль NaCl:

m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl) = 0,1 моль * 58,44 г/моль = 5,84 г

Ответ: масса хлорида натрия, получающегося при реакции 2,3 г натрия с кислотой, равна 5,84 г.