Question

Оксид алюминия массой 25г содержащий 10% примесей, растворили в соляной кислоте. Вычислите массу образовавшийся соли.

Answer 1

Al2O3+ 6HCl=2AlCl3+3H2O
находим массу оксида алюминия без примесей
она=25х0,9=22,5 г
находим молярную массу оксида алюминия=102 г\моль
число молей оксида алюминия=22,5\102=0,2206 моль
молярная масса хлорида алюминия=27+106,5=133,5г\моль
число молей хлорида алюминия =2х0,2206=0,4412 моль
масса хлорида алюминия=0,4412х133,5=58,9 г

Answer 2

Первым шагом необходимо определить массовую долю чистого оксида алюминия в данном образце.

Массовая доля оксида алюминия в образце:

масса оксида алюминия = 25 г × 0,9 = 22,5 г

массовая доля = масса оксида алюминия / масса образца = 22,5 г / 25 г = 0,9

Далее, оксид алюминия растворяется в соляной кислоте, при этом происходит реакция образования алюминиевого хлорида и воды:

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

По уравнению реакции, каждые 2 моль оксида алюминия образуют 2 моля алюминиевого хлорида. Молярная масса Al2O3 составляет 101,96 г/моль, а молярная масса AlCl3 равна 133,34 г/моль.

Найдем количество молей оксида алюминия в образце:

n(Al2O3) = m(Al2O3) / M(Al2O3) = 22,5 г / 101,96 г/моль = 0,220 моль

Таким образом, количество молей алюминиевого хлорида, образующегося при реакции, также будет равно 0,220 моль. Следовательно, масса алюминиевого хлорида, образовавшегося в результате реакции, равна:

m(AlCl3) = n(AlCl3) × M(AlCl3) = 0,220 моль × 133,34 г/моль = 29,33 г

Ответ: масса образовавшейся соли (алюминиевого хлорида) составляет 29,33 г.